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更新時間：2020-10-19
融雪劑
在北方，冬天下雪是正常的自然現(xiàn)象。雪中的t雪在雪被凍裂后會影響交通安全，所以常用來促進冰雪融化。*廣泛使用的融雪劑是汽化鈉(NaCl，約95%)和鈣。氧化亞鐵(氯化鈣，約5%)。融雪后，鹽水會對幼苗造成傷害，無論是濺到樹干、樹枝、樹葉上，還是滲透到人類的土壤進入人類的根部，尤其是常綠針葉樹比落葉樹對鹽更敏感。淺根苗比深根苗對鹽更敏感，對鹽敏感品種如松樹、椴樹、板栗、檸檬、李子、杏、桃、蘋果的敏感性更高。
在冰雪滲透的土壤中，土壤溶液濃度增加，根系從土壤溶液中吸收的水分減少，因為0.5%的汽化鈉溶液可以產(chǎn)生4個牽引力。2Pa是水，濃度可以達到20Pa。如果根系吸收了這種溶液中的水分，就必須有較高的大氣壓，否則就會發(fā)生反滲透。幼苗會失水枯萎。
融雪劑的應用范圍。
融雪劑用于高速公路、橋梁、金屬設(shè)施、人行道、地面建筑、工廠、學校、醫(yī)院、停車場等場所的冰雪清除和清潔。融雪劑是一種高效的環(huán)保劑，對物品無損傷、無污染。
使用生粉或水，其比例取決于待處理冰雪的嚴重程度。用噴霧器、水槍、灑水器等噴灑工具將融雪劑均勻噴灑在待覆蓋的冰雪表面。
融雪劑的作用原理是利用鹽水的冰點低于水的冰點。其實雪在不斷融化凝固，只是兩個速度相等，處于平衡狀態(tài)。撒鹽后，雪周圍的水變成了鹽水，但沒有凝固，所以雪會不斷融化，變得越來越少。
更徹底的說，溶解是一個物理化學過程。當溶質(zhì)溶解在溶劑中形成溶液時，溶液的性質(zhì)不同于原始溶質(zhì)和溶劑。溶液的一些性質(zhì)與溶質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，如顏色和電導率。而溶液的另一個性質(zhì)，如蒸氣壓降、沸點升高、冰點下降、滲透壓，只與溶液中溶質(zhì)粒子的濃度有關(guān)，與溶質(zhì)的性質(zhì)無關(guān)。由于這種性質(zhì)的變化，它只適用于稀溶液，這就是所謂的稀溶液的可靠性。例如，除冰鹽水溶液的冰點隨著鹽濃度的增加而降低，直到達到冰鹽的結(jié)晶點。稀溶液的凝固點和沸點具有相關(guān)性，與每1000克溶劑中含溶質(zhì)物質(zhì)的量有關(guān)。每1摩爾/1000克水，冰點降低約1.86℃。如果58.5gNaCl溶于1000g水中，即約1mol。這種鹽水的凝固點約為-3.72℃，所以從鹽水的濃度可以大致推斷出它的凝固點。
融雪劑是一種能降低冰雪融化溫度的化學物質(zhì)。普通融雪劑易得，價格低廉，其成分主要是醋酸鉀和氯鹽，這兩種是分門別類的。融雪劑通過降低冰雪的融化溫度來融化道路上的積雪，方便道路疏通。傳播效果顯著，但有害。發(fā)現(xiàn)融雪劑殘留物會腐蝕路面和汽車橡膠輪胎。目前在北方，主要使用沙鏟和雪鏟，輔以融雪劑，根除路面冰雪，保證交通暢通。
融雪劑。
融雪劑的融雪原理是“氯化物鹽”融雪劑溶于水(雪)后冰點在零度以下，例如氯化鈉(鹽的主要成分)溶于水后冰點在-10℃，氯化鈣在-20℃左右，醋酸可以達到-30℃左右。鹽水的冰點比水低，所以在雪水中溶解鹽后很難形成冰塊。另外，融雪劑溶于水后，水中離子濃度增加，使得水的液體蒸氣壓降低，而冰的固體蒸氣壓保持不變。
為了達到冰水混合物的固液蒸氣壓狀態(tài)，冰融化了。這個原理也可以解釋鹽水不容易結(jié)冰的原因。簡而言之，除冰劑降低了雪的熔點，使其更容易融化。我們知道，水是一種特殊的物質(zhì)，即凍結(jié)后密度降低(一般物質(zhì)固態(tài)的密度大于液態(tài))，所以壓力越高，冰的熔點越低。經(jīng)?？吹杰囕喣脒^的地方容易融化。在積雪路面噴灑融雪劑后，車輛碾壓后更容易融雪。
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