融雪劑的融雪原理是什么？
更新時間：2020-02-26
融雪劑的融雪原理是：“氯鹽類”融雪劑溶于水（雪）后，其冰點(diǎn)在零度下，如，氯化鈉（食鹽主要成分）溶于水后冰點(diǎn)在-10℃，氯化鈣在-20℃左右，醋酸類可達(dá)-30℃左右。鹽水的凝固點(diǎn)比水的凝固點(diǎn)低，因此在雪水中溶解了鹽之后就難以再形成冰塊。此外，融雪劑溶于水后，水中離子濃度上升，使水的液相蒸氣壓下降，但冰的固態(tài)蒸氣壓不變。
為達(dá)到冰水混和物固液蒸氣壓等的狀況，冰便消融了。這一原理也能很好地解釋了鹽水不易結(jié)冰的道理。簡略地說，就是融雪劑降低了雪的熔點(diǎn)，使其更簡單消融。
我們知道，水是一種特殊的物質(zhì)，即結(jié)冰后密度變?。ㄒ话阄镔|(zhì)固態(tài)下的密度大于液態(tài)下的密度），因此，壓強(qiáng)越大，冰的熔點(diǎn)越低。常常見到，車輪碾過的當(dāng)?shù)匮┩子谙诰褪沁@個道理。積雪的路面上灑上融雪劑后，再經(jīng)車輛的碾壓就更易使雪消融。
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